SOAL KIMIA KELAS : XI IPA

5 views

SOAL KIMIA
KELAS : XI IPA

1. Persamaan reaksi berikut yang menunjukkan definisi perubahan entalpi pembentukan karbon monoksida adalah … .
A. C(s) + O(s) CO(g)
B. C(s) + O(s) CO(g)
C. C(s) + CO2(s) 2CO(g)
D. C(s) + O2(s) CO(g)
E. C(s) + CO2(s) 2CO(g)

2. Pada proses endoterm … .
A. kalor berpindah dari sistem ke lingkungan dan H<0
B. kalor berpindah dari sistem ke ingkungan dan H>0
C. kalor berpindah dari lingkungan ke sistem dan H<0
D. kalor berpindah dari lingkungan ke sistem dan H>0
E. tidak terjadi perpindahan kalor dan H=0

3. Diketahui :
2C(grafit) + O2(g) 2CO(g)¬ H = – a kj/mol
C(grafit) + O2 CO2(g)¬ H = – b kj/mol
maka H untuk reaksi CO(g) + O2(g) CO2(g)
adalah … .
A. (-a – b) kj/mol
B. (a – b) kj/mol
C. ( a + b) kj/mol
D. ( a – b) kj/mol
E. (a + 2b) kj/mol

4. Dari diagram berikut :

maka harga Hf SnCl2(s) adalah … .
A. – 349,8 kJ/mol
B. +349,8 kJ/mol
C. +195,4 kJ/mol
D. -174,9 kJ/mol
E. +174,9 kJ/mol

5. Diketahui
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= – 107 kJ/mol
jika energi ikatan :
N N : 941 kJ/mol
H – H : 436 kJ/mol
maka energi ikatan rata-rata N-H dalam NH3 adalah … .
A. 393 kJ/mol
B. 642 kJ/mol
C. 782 kJ/mol
D. 2249 kJ/mol
E. 2346 kJ/mol

6. Pada reaksi P + Q R + S
laju reaksinya dapat dinyatakan sebagai … .
A. penambahan konsentrasi P tiap satuan waktu
B. penambahan konsentrasi Q tiap satuan waktu
C. pengurangan konsentrasi P dan Q tiap satuan waktu
D. pengurangan konsentrasi R tiap satuan waktu
E. pengurangan konsentrasi S tiap satuan waktu

7. Pada saat tercapai kesetimbangan dalam reaksi kimia, pernyataan berikut yang benar adalah … .
A. reaksi telah terhenti
B. mol pereaksi yang berubah sama dengan mol zat yang terbentuk
C. konsentrasi zat-zat campuran reaksi tidak berubah
D. laju reaksi ke kanan lebih cepat daripada laju reaksi balik
E. mol zat pereaksi sama dengan mol hasil reaksi

8. Data percobaan untuk reaksi: 2A + B2 2AB tersebut adalah sebagai berikut :
No [A]
mol/lt [B]
mol/lt Laju
(mol/lt dt)
1
2
3 0,5
1,0
1,0 0,5
0,5
1,0 1,5 x 10-2
3,0 x 10-2
3,0 x 10-2
Persamaan laju reaksinya adalah … .
A. v = k (A)2 (B2)
B. v = k (A) (B2)
C. v = k (B2)
D. v = k (A)0,5 (B2)
E. v = k (A)

9. Reaksi: NO(g) + Cl2(g) NOCl memiliki data :
No [NO]
mol/lt [Cl2(g)]
mol/lt Laju
(mol/lt dt)
1
2
3 0,5
0,5
0,15 0,5
0,15
0,05 1 x 10-3
3 x 10-3
9 x 10-3
maka orde reaksinya adalah … .
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
E. 4

10. Setiap kenaikan suhu 100C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 200 C reaksi berlangsung selama 12 menit, maka laju reaksi pada suhu 500C adalah … .
A. 1,0 menit
B. 1,5 menit
C. 2,0 menit
D. 3,0 menit
E. 4,0 menit

11. Dalam suatu bejana 1 liter 4 mol gas NO2 membentuk kesetimbangan sebagai berikut :
2NO2(g) 2NO2(g) + O2(g)
dalam keadaan setimbang pada suhu tetap, masih terdapat NO2 sebanyak 1 mol, maka harga kc adalah … .
A. 2,7
B. 4,1
C. 6,75
D. 9,0
E. 13,5

12. Diketahui beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut :
1) 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)
2) 2N2O4(g) 2NO2(g)
3) 3NO(g) N2(g) + O2(g)
4) 2HI(g) H2(g) + I2(g)
5) N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)
Reaksi kesetimbangan yang mempunyai harga tetapan kesetimbangan Kc = Kp adalah … .
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 3
D. 3 dan 4
E. 4 dan 5

13. Pada suhu 250C dan tekanan total 0,30 atm, tekanan parsial N2O4 adalah 0,15 atm, maka pada sistem kesetimbangan
2NO2(g) N2O4(g)
Harga Kp adalah … .
A. 1 atm-1
B. 1 atm-1
C. 3,0 atm-1
D. 6 atm-1
E. 6 atm-1

14. Diketahui reaksi:
H2S + H2O H3O+ + HS–
HS– + H2O H3O+ + S2–
Spesi yang bersifat amfiprotik adalah … .
A. H2S
B. H2O
C. H3O+
D. HS–
E. S2–

15. Dari reaksi:
H2CO3 + H2O H3O+ + HCO3–
Yang merupakan pasangan asam basa konyugasi adalah … .
A. H2CO3 dan H2O
B. H2CO3 dan H3O+
C. H2CO3 dan HCO3–
D. H2O dan HCO3–
E. H3O+ dan HCO3–

16. Sistem kesetimbangan berikut tidak dipengaruhi oleh perubahan tekanan maupun volum.
A. SO2(g) + 2O2(g) 2SO3
B. 2HI(g) H2(g) + I2(g)
C. CaCO3(s) CaO(g) +CO2(g)
D. 2Cl2(g) + 2H2O(g) 4HCl(g) + O2(g)
E. 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)

17. Campuran larutan HCl 0,1 M dengan larutan NH4OH 0,2 M [Kb = 1 x 10–5] mempunyai pH = 9, maka perbandingan volum HCl dengan volum NH4OH adalah … .
A. 1 : 1
B. 1 : 2
C. 2 : 1
D. 2 : 3
E. 3 : 2

18. Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5, maka ke dalam 50 ml larutan asam asetat 0,2 M (Ka = 1 x 10–5) harus ditambahkan larutan NaOH 0,5 M sebanyak … .
A. 5 ml
B. 10 ml
C. 15 ml
D. 20 ml
E. 25 ml

19. Jika tetapan asam CH3COOH = 10–5, maka pH larutan CH3COONa 0,1 M adalah … .
A. 5
B. 6
C. 8
D. 9
E. 10

20. Untuk menetralkan 25 ml larutan H2SO4 0,1 M diperlukan 20 ml larutan NaOH, maka konsentrasi larutan NaOH adalah … .
A. 0,10 M
B. 0,15 M
C. 0,20 M
D. 0,25 M
E. 0,50 M

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *